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    威海高一補習

    發布于:2022-04-15 15:35:03

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    高一化學:上冊元素及其化合物易錯知識點

    1、N2O和N2O2的陰離子與陽離子的個數比均為12,因此混合物中陰離子與陽離子的個數比仍為12。

    2、N2CO3溶液和鹽酸反應,滴加順序不同,發生的反應不同,碳酸鈉滴加到鹽酸中,發生反應:N2CO3+2HC=2NC+CO2&rr;+H2O,鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中:N2CO3+HC=NC+NHCO3,NHCO3+HC=NC+CO2&rr;+H2O。當((HC)(N2CO3)<2時,不同的滴加順序產生的氣體體積不相同。標準狀況下,120mL含有020moN2CO3的溶液和200mL010mo/L鹽酸反應,產生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

    3、在空氣中直接加熱MgC26H2O晶體,由于鎂離子的水解,可能生成Mg(OH)C或MgO。

    若要得到無水MgC2,則需要在HC氛圍中加熱。

    4、將001mo①N2O2 ②N2O③N2CO3 ④NC分別加入100mL蒸餾水中,過氧化鈉和氧化鈉都生成0020mo的NOH,碳酸鈉發生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液中陰離子大于001mo,NC溶液中的C-為001mo,因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

    5、由2F3++C = C2++2F2+可知,氧化性:F3+>C2+,還原性:C>F2+。并不能得到鐵單質,所以還原性(金屬性)F>C。

    6、新制氯水中存在C2+H2O HC+HCO,酸性:HC>H2CO3>HCO>HCO3-,碳酸鈉與HCO發生反應。

    7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,又能夠除去混有的HC,可用排飽和食鹽水集氣法收集。

    8、HF、HC、HBr、HI的酸性、還原性增強,熱穩定性減弱。

    9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,硅酸鈉是離子化合物,只能說溶質的化學式為N2SO3

    10、這里利用的是SO2的還原性,5SO2+2MO4-+2H2O=5SO42-+2M2++4H+。

    11、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中,產生BSO4沉淀,3SO2+3B2++2NO3-+2H2O=3BSO4↓+2NO&rr;+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀,CCO3溶于鹽酸中。

    12、實驗室在固體加熱時制氨氣,不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體,可能產生爆炸,而NOH堿性很強,會腐蝕玻璃,使試管破裂。

    13、碳和銅與濃硝酸反應,均以14的比例反應。滿足題目條件。

    14、1moC2與足量的鐵反應,只能生成FC3,轉移的電子數為2NA。在溶液中,鐵過量時生成FC2。

    15、電解CC2、FC3、AC3的混合溶液時,陰極上一次發生F3+-F2+,C2+-C,H2O-H2&rr;。始終不會析出F和A。

    16、取g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶的水蒸氣。

    17、根據反應中元素的價態變化,不難做出判斷。

    18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅,鉆石的成分是金剛石。

    19、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CSO4,應將試管里的液體加入到水中。

    20、C60以分子間作用力形成分子晶體,在一定條件下可與CO發生置換反應(寫寫反應式)。

    21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層,氮氧化物如NO2會導致光化學煙霧(產生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線,保護地球;地面上的臭氧與碳氫化合物發生作用,產生有毒的煙霧,對人體健康、植物生長等都有很大的危害。

    22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后,溶液中一定有F(NO3)2,剩余金屬一定有銅,再加入少量稀硫酸,又能構成“H++NO3-”強氧化性溶液,銅能繼續反應,使金屬質量減少,所以一定是m1>m2。

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